Lei Boyle Mariotte
A Lei Boyle-Mariotte (ou a Lei de Boyle ), formulada por Robert Boyle e Edme Mariotte, é uma das leis dos gases ideais que relaciona o volume e a pressão de uma certa quantidade de gás mantida a uma temperatura constante. A lei diz que o volume é inversamente proporcional à pressão:PV = k \,onde k \é constante se a temperatura e massa do gás permanecerem constantes.
Quando a pressão aumenta, o volume diminui, enquanto que se a pressão diminui, o volume aumenta. O valor exato da constante k não é necessário para conhecê-lo para fazer uso da Lei; Se considerarmos as duas situações na figura, mantendo a quantidade de gás ea temperatura constante, a relação deve ser cumprida:
P_1V_1 = P_2V_2 \,
Além disso, você fica limpo:
P_1 = P_2V_2 / V_1 \,
V_1 = P_2V_2 / P_1 \,
P_2 = P_1V_1 / V_2 \,
V_2 = P_1V_1 / P_2 \,
Onde:
P_1 \,= Pressão inicial
P_2 \,= Pressão final
V_1 \,= Volume inicial
V_2 \,= Volume Final
Esta Lei é uma simplificação da Lei do Gas Ideal, particularizada para os processos isotérmicos.
Junto com a lei de Charles e Gay-Lussac e da lei de Graham, a lei de Boyle forma as leis dos gases, que descrevem o comportamento de um gás ideal. As três leis podem ser generalizadas na equação universal do gás.
Os gases que cumprem perfeitamente as leis de Boyle e Charles e Gay-Lussac, são chamados de GÁS IDEAL.
Espero ter ajudado :)
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