LEI DE LAMBERT
Lambert (1870) observou a relação entre a transmissão de luz e a espessura da camada do meio absorvente. Quando um feixe de luz monocromática, atravessava um meio transparente homogêneo, cada camada deste meio absorvia igual a fração de luz que atravessava, independentemente da intensidade da luz que incidia. A partir desta conclusão foi enunciada a seguinte lei: " A intensidade da luz emitida decresce exponencialmente à medida que a espessura do meio absorvente aumenta aritmeticamente ".
Esta lei pode ser expressa pela seguinte equação:
I = Io . 10-x1
Onde: I = Intensidade da luz transmitida
Io = Intensidade da luz incidente
x = constante denominada coeficiente de absorção e que depende do meio absorvente empregado
1 = Espessura do meio absorvente
LEI DE BEER
Beer em 1852 observou a relação existente entre a transmissão e a concentração do meio onde passa o feixe de luz. Uma certa solução absorve a luz proporcionalmente à concentração molecular do soluto que nela encontra, isto é, " A intensidade de um feixe de luz monocromático decresce exponencialmente à medida que a concentração da substância absorvente aumenta aritmeticamente ".
Expressa pela equação:
=================
I = Io . 10-kc
=================
Onde: I = Intensidade da luz transmitida
Io = Intensidade da luz incidente
k = Constante denominada coeficiente de absorção
c = Concentração do meio absorvente
As leis de Lambert-Beer são o fundamento da espectrofotometria. Elas são tratadas simultaneamente, processo no qual a quantidade de luz absorvida ou transmitida por uma determinada solução depende da concentração do soluto e da espessura da solução (1).
A lei de Lambert-Beer pode ser expressa matematicamente pela relação: T= e-a . 1 . C
Onde:
T= Transmitância
e = Logaritmo Natural de Euler
a= Constante
1= Espessura da solução
c = Concentração da solução (cor)
Convertendo a equação para forma logarítmica:
-lnT=a . l . c
Utilizando-se logaritmo na base 10, o coeficiente de absorção é convertido no coeficiente de extinção K .
assim: -log T=k. l . c
em que: k = a/2.303.
As determinações das concentrações de compostos, o "1" (caminho óptico), são mantidas constantes e têm grande importância para os bioquímicos, portanto:
-log T =k' . c
em que: k'=k. l
O -log (I/Io) foi denominado densidade óptica (DO) ou absorbância (A) ou extinção (E). Portanto, A = k' . c. A relação entre A e a concentração da solução é linear crescente, conforme mostrado na Figura 1.5.
Figura 1.5 Curva de absorbância versus concentração de glicose (umol/mL).
Comparando com a equação da reta tem-se: y = a . (x) + b; A =k' . c + 0,02.
Fonte:http://www.ufrgs.br/leo/site_espec/conceito.html
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